Question

烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：

①铝土矿主要成分为：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。

②高温烧结时，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能发生反应分别生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和难溶于水的CaTiO₃。

请回答下列问题：

（1）Na₂Fe₂O₄遇水便发生水解反应生成Fe（OH）₃，写出Na₂Fe₂O₄水解的化学方程式____________。

（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。

（3）浸出液中发生的生成Al（OH）₃的离子方程式为____________________________________。

（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

Answer

（1）Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe（OH）3↓

（2）除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度

（3）

（4）NaHCO3、Ca（HCO3）2 减少工业废水排放或节约原料，降低成本（其他合理答案也可）

【解析】（1）由题设知，Na2Fe2O4和水是反应物，Fe（OH）3是生成物，则Na2Fe2O4水解反应的化学方程式为：Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe（OH）3↓。

（2）由于浸出液中可能还含有可溶性硅酸盐，再加入CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度。

（3）由于浸出液的主要成分是NaAlO2，通入过量CO2气体发生反应的离子方程式为：。

（4）滤液的主要成分为：NaHCO3和Ca（HCO3）2，滤液循环使用的优点有：①减少工业废水排放；②节约原料，降低成本等。