Question

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是（   ）

A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E    

B．形成简单离子的半径E＞D＞B

C．单质B和D在常温下化合生成D₂B₂

D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强

Answer

A

【解析】因为A与D，B与E同主族，A、B、D、E均为短周期元素，所以B、E一定在二、三周期，A可能在第一周期，也可能在第二周期。若A在第一周期，A为H、D为Na，设B的原子序数为x，则E的原子序数为x＋8，根据题意可知，（1＋11）×2=x＋x＋8，解得，x=8。所以B为O，E为S。若A、B在第二周期，D、E在第三周期， 设A、B的原子序数分别为x、y，则（x＋x＋8）×2=y＋y＋8，解得y=2x＋4，因为x≥3,y≥10，不符合B在第二周期主族的假设，故A不可能在第二周期。A、B、D、E分别为H、O、Na、S，则C为F。非金属性F>O>S，稳定性HF>H2O>H2S，A对；离子半径S2－>O2－>Na＋，B错；Na与O2常温下反应生成Na2O，C错；F无含氧酸，D错。