下列说法中正确的是（ ）
A.在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．NH4HCO3加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（ ）
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）
①对空气进行降温加压
②金刚石变成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl4中
⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-
⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。
③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为 。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为 。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为 ，A属于________化合物。
（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是 。
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。
A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
