用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-Q ，Q>574 kJ·mol-1
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol
下列反应属于放热反应的是（ ）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO2反应
⑦甲烷与O2的燃烧反应
A．①②③⑤ B．①②③⑦
C．①②⑤⑥⑦ D．④⑥
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=+393．5 kJ/mol
B．2SO+O2=2SO3 ΔH=－196．6 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH=－285．8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=－571．6 kJ
下列做法不能体现低碳生活的是（ ）
A．尽量坐公交车，少开私家车
B．教室人走关灯、关风扇
C．尽量购买外地的、当季的水果
D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调
已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示） ＞ 。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键（填“离子”或“共价”）。
短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____ 。F的原子结构示意图为： 。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 ____ 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。
