已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误...

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

B 【解析】由于HA中c(H+)=0.1 mol/L×0.1％=1×10-4 mol/L，因此pH=4，故A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(H+)增大，pH减小，故B错误；室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H+)=c(A-)=1×10-4 mol/L，电离平衡常数：K=故C正确；该溶液中c(H+)=1×10-4 mol/L、c(OH-)=1×10-10 mol/L，由HA电离出的c(H+)=1×10-4 mol/L，由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水= =1×10-10 mol/L，故D正确。

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考点分析：

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对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )

A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A.常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

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已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是( )

A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥ 满分5 manfen5.com 增大

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将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. 满分5 manfen5.com

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试题属性

题型：选择题
难度：中等