以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)
D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
下列有关实验操作中合理的是( )
A.用托盘天平称取11.70 g食盐
B.用量筒量取12.36 mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液
D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀盐酸的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的
pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
(填序号)
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C.1 mol·L-1 H2SO4
D.2 mol·L-1 HA
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。
(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，则反应速率a b，
②若Zn过量，产生H2的量a b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中
①若Zn不足量，则起始反应速率a b，
②若Zn过量，产生H2的量a b。
