①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的盐酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
下列说法正确的是( )
A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D.100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
A．向溶液中加水稀释至10 L
B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定浓度的盐酸
下列各溶液中，pH最大的是( )
A．pH＝9的氨水稀释1 000倍
B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍
C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍
D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍
313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )
A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断
以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)
D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)
