Question

常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是(   )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^-)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)

D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

B

【解析】0.100 0 mol/L的醋酸的pH＞1，故图2是滴定醋酸的曲线，A错；在B、D状态时，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)=c(A-)，B正确；B点是NaOH和盐酸恰好完全反应，而NaOH、CH3COOH完全反应时，溶液pH＞7，故E点时有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反应，此时n(HCl)=n(CH3COOH)，C项错；当V(NaOH)接近20.00 mL时，CH3COOH几乎完全反应，溶液可能显碱性，c (OH-)＞c(H+)，故D项错。