Question

对于0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是(   )

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na^＋)=2c(SO₃^2―)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)

C.c(Na^＋)+c(H^＋)=2c(SO₃^2―)+2c(HSO₃^-)+c(OH^―)

D.加入少量NaOH固体，c(SO₃^2―)与c(Na^＋)均增大

Answer

D

【解析】Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(OH―)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO32―)与c(Na＋)均增大，故D正确。