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25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)c(A-),则下列描述中不正确的是(   )

A.该溶液的pH<7

B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大

C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1

D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)

 

A 【解析】根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因为c(Na+)>c(A-),所以c(H+)
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考点分析:
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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH

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下列说法中正确的是(   )

A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3NaCNNaHCO3

B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN

C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D.升高Na2CO3溶液的温度,满分5 manfen5.com减小

 

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室温时,将浓度和体积分别为c1V1NaOH溶液和c2V2CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(   )

A.pH7,则一定是c1V1=c2V2

B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1

D.V1=V2c2=c1,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

 

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室温下1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

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A.a点由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L

B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c点:c(Cl-)=c(NH4+)

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

 

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对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是(   )

A.升高温度,溶液的pH降低

B.c(Na)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na)+c(H)=2c(SO32)+2c(HSO3-)+c(OH)

D.加入少量NaOH固体c(SO32)c(Na)均增大

 

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0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是(   )

A.水;c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

B.0.1 mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)

C.0.1 mol/L醋酸;c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

D.0.1 mol/L氢氧化钠;c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

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