Question

下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：

在一定量的0.2 mol／L CaCl₂溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是(   )

A．由水电离出的c(H^＋)=10^－9 mol/L的HF溶液

B．pH＝10的氨水

C．1 mol／L的NaHCO₃溶液

D．10^-9 mol／L的AgNO₃溶液

Answer

C

【解析】加入等体积的溶液后，CaCl2溶液被稀释。现分别计算如下：A溶液中c(OH-)=10－9 mol／L，则c(H+)=10－5 mol／L，而c(F-)≈c(H＋)＝10－5 mol／L，混合后，c(F－)＜10－5 mol/L，即便是按10-5 mol／L计算，(10－5)2×0.1也小于1.5×10－10，因而无沉淀生成。B中也无沉淀生成，计算方法同上。C中c(HCO3-)≈0.5 mol／L，由于溶液呈碱性，则c(H＋)＜10-7 mol／L，再根据Ka ，估算c(CO32-)＞2.8×10－4 mol/L。而c(Ca2＋)·c(CO32-)＞0.1×2.8×10－4＞2.8×10－9，因而有沉淀生成。同样可分析知D中无沉淀生成。