25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应:Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH＞0
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
下列叙述不正确的是( )
A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B.升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数
C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0
D.H3PO4的电离常数: 
某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是( )
A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B.K随着温度的升高而增大
C.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
D.K随反应物浓度的改变而改变
下列说法正确的是( )
A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH＜0 ΔS＞0
B.水解反应NH4++H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
(1)A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 ，放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(2)Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g。
(3)Cu电极的电极反应式是 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示 。
a.各U形管中产生的气体的体积
b.各U形管中阳极质量的减少量
c.各U形管中阴极质量的增加量
请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 ，解释此现象的离子方程式是 。
(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是 。
