Question

一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列说法不正确的是      (　　)。

A．前20 min内的平均反应速率v(H₂O)＝5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率

D．催化效果与Cu₂O颗粒的大小有关

Answer

C

【解析】 由题意知，v(H2O)＝2v(O2)＝＝5.0×10－5 mol·L－1

·min－1，A正确。热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0.968 kJ，正确。C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。