乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cm
A2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0
B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1
C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸1.2
D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2
（1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
（2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______________________________________________________________。
（3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________________________________（答出两条即可）。
（1）在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。
A．3v（N2）＝v（H2）
B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H
C．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2
D．容器内气体的压强不变
E．气体的密度不变
F．气体的平均相对分子质量不变
（2）在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2 mol，则平衡时c（H2）＝______________。
将0.2 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳（标准状况下）和7.2 g水，下列说法正确的是
A．一定有乙烯 B．一定有甲烷
C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷
可逆反应2SO2＋O2
2SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是
①v（SO2）＝v′（SO2）
②v（O2）＝v′（SO2）＝v（SO3）
③v（O2）＝
v′（SO2）
④v′（SO2）＝v′（O2）＝v′（SO3）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生水解反应
D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色
花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是
A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应
B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它可与乙醇发生酯化反应
D．它是食醋的主要成分
