下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________________________________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用,某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验,实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cm
A2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0
B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1
C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L-1硫酸1.2
D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2
(1)实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
(2)分析实验________(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______________________________________________________________。
(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是____________________________________________(答出两条即可)。
(1)在固定体积的密闭容器中通入N2和H2,下列能说明达到平衡的是________。
A.3v(N2)=v(H2)
B.断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H
C.N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2
D.容器内气体的压强不变
E.气体的密度不变
F.气体的平均相对分子质量不变
(2)在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2,5 min时达到平衡,测得NH3的物质的量是2 mol,则平衡时c(H2)=______________。
将0.2 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳(标准状况下)和7.2 g水,下列说法正确的是
A.一定有乙烯 B.一定有甲烷
C.一定没有甲烷 D.可能有乙烷
可逆反应2SO2+O22SO3,正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,当反应达到化学平衡时,正确的关系是
①v(SO2)=v′(SO2)
②v(O2)=v′(SO2)=v(SO3)
③v(O2)=v′(SO2)
④v′(SO2)=v′(O2)=v′(SO3)
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中,不正确的是
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生水解反应
D.含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色