下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。
（2）B装置的作用是__________________________________________________________。
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
（5）C装置的作用是_________________________________________________________。
（6）实验结论：氧化性：____________________，非金属性：____________________。
短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
（3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。
（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价＋2＋3＋6，－2－1－2
（1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。
（2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。
（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
（5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：
A________，C________，D________。
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________；
A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性________。
