为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。
已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称为________、________。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
（5）水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________________________________。
试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：
①NaCl溶于水时破坏___________________________________；
②HCl溶于水时破坏____________________________________；
③SO2溶于水时破坏____________________________________；
④酒精溶于水时破坏____________________________________；
⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；
⑥反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是________；
⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；
⑧Na2O熔化时被破坏的是________。
某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（ ）
A．X原子可能为第ⅤA族元素
B．Y原子一定为第ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
下列说法正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
