下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
下列分析正确的是（ ）
A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）
C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应
D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OH＋＋OH－，该过程是放热过程
中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（ ）
A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH溶液
D．1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．生成1mol H2O时吸收热量245kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ
C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生
D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1
化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出xkJ的能量
C．断裂2mol A—B键需要吸收ykJ的能量
D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量
