锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；
③铜片上析出1g H2；④铜片上析出1mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向由M到N
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H＋向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（ ）
A．锌是负极、铜是正极
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D．反应一段时间后，溶液的pH升高
50mL0.50mol· L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（4）实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：______________。
（2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________________。
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________（答出三个或三个以上原因）。
（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？__________________________________________________________________________________________（答出两种方案）。
（5）“结冰”现象说明反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。
（6）该反应在常温下就可以进行，说明______________________。
