Question

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），反应放出热量。反应中CO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。

（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c（H₂）＝________。

（2）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。

A．CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等

B．CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

C．CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

D．正、逆反应速率都为零

Answer

（1）0.003mol·（L·min）－1 0.03mol·L－1

（2）AC

【解析】（1）由图可知第10min时反应达到平衡，所以v（CO）＝v（CO2）＝＝＝0.003mol·（L·min）－1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式的化学计量数之比，所以Δc（H2）＝Δc（CO）＝0.03mol·L－1。

（2）达到平衡的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。