Question

某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。

a．药匙　   b．烧杯　   c．石棉网　   d．玻璃棒　   e．坩埚

（2）通入足量SO₂时，C中观察到的现象为______________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe^2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________（填入正确选项前的字母）。

a．浓H₂SO₄              b．酸性KMnO₄溶液

c．碘水                 d．NaCl溶液

Answer

（1）浓盐酸 抑制氯化铁水解 ce

（2）溶液由棕黄色变为浅绿色

（3）①2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Fe2＋

②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水（或H2O2溶液等），溶液变红

③不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验

（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸

（5）bc

【解析】（1）氯化铁在水溶液中易发生水解，因此配制氯化铁溶液时，一般先把氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释，以抑制其水解。配制溶液在烧杯中进行，不需要石棉网和坩埚。（2）SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，溶液由棕黄色变为浅绿色。（3）②检验Fe2＋时要排除Fe3＋的干扰，即先加KSCN溶液，在确认溶液中不存在Fe3＋的情况下，加入氯水等氧化剂，若有Fe2＋，则溶液变红。（4）倒置的漏斗与水有较大的接触面积，可使气体充分吸收并防止溶液倒吸。（5）验证SO2具有还原性，要求用具有氧化性的试剂，能与SO2发生氧化还原反应且有明显现象。