下列叙述正确的是( )。
A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
B.10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9.8%
C.配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
D.配制1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是( )。
A.要配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,需在白纸上称4 g NaOH固体,并且称量速度较慢
B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )。
A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.室温下,10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D.室温下,10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数为NA
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 ( )。
A.标准状况下,22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.标准状况下,22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA
C.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后,容器内的气体分子总数为2NA
D.2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA
一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质的质量分数恰好增大1倍,溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )。
A.2.2 mol·L-1 B.4 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.6.25 mol·L-1
物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为( )。
A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g