Question

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s） 2NH₃（g）＋CO₂（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压 强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol· L^－^1	2.4× 10^－^3	3.4× 10^－^3	4.8× 10^－^3	6.8× 10^－^3	9.4× 10^－^3

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v（NH₃）＝v（CO₂）

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

Answer

（1）BC

（2）K＝c2（NH3）·c（CO2）＝·＝×（4.8×10－3）3≈1.6×10－8

（3）增加

【解析】（1）A项不能表示正、逆反应速率相等；B项由于正反应方向气体分子数增大，则密闭容器中压强不变，反应达到平衡；C项恒容，若平衡发生移动，则混合气体密度发生改变；D项反应物是固体，NH3的体积分数始终为。

（2）需将25 ℃的总浓度转化为NH3和CO2的浓度：

c（NH3）＝×4.8×10－3 mol·L－1＝3.2×10－3 mol·L－1，c（CO2）＝×4.8×10－3 mol·L－1＝1.6×10－3 mol·L－1，

K＝（3.2×10－3）2×1.6×10－3≈1.6×10－8。

（3）增大压强，平衡向逆反应方向移动，固体质量增大。