甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为( )
A．澄清石灰水、浓硫酸
B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C．溴水、浓硫酸
D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________________________________。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为无色气体单质，D为有色气体单质，E为金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）。
（1）写出有关物质的化学式：F________，H________。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是________；若反应①是在常温条件下进行，则A是________。
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______________________________。
（4）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10。将B的稀溶液与AgNO3溶液等体积混合，若B的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________mol·L－1。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象是______________________________，沉淀能够发生转化的原因是_________________________________________。
已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）
（1）若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为________________________
_________________________________________________________________。
（2）若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，导线中通过0.08 mol电子，阳极析出的气体体积为________mL（标准状况），假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝________。
（3）若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为_________________________________________________________________。
（4）已知下列几种试剂：
a．无水CuSO4
b．品红溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．澄清石灰水
e．饱和NaOH溶液
为了检验（3）中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂（或部分试剂）设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是________（填序号）。
A．abebd B．adeb C．abcbd D．abd
氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
（1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）__________________________________________________。
（2）实验室中还可以采用如图装置（略去了夹持装置）和药品快速制备氨气：
①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________（填字母序号）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O 
NH4+＋OH－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。
（3）丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图，装置B中盛装的干燥剂是________。
②该同学利用图装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：____________________________________________________。
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 （ ）。
选项XYZ甲乙
AH2SiCl2SiCl4HCl
BMgCO2CO2MgO
CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
DCl2N2H2NH3HCl
