对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )。
A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大
C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动
D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率
合成氨工业中，原料气(N2、H2、混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3
CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。
(1)必须除去CO的原因是___________________________。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是______________________。
(3)吸收CO后的醋酸铜(Ⅰ)氨溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是______________________________。
合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是( )。
A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤
合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( )。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3
⑥补充N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦
下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是 ( )。
A．使用铁触媒，使平衡向生成NH3的方向移动
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率
下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 ( )。
A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
