氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是
(2)反应后期反应速率减慢的原因是 。
在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④
已知:Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是( )
组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL
体积浓度体积浓度
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.Na2CO3固体B.3 mol·L-1的H2SO4溶液
C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液
纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是( )
A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快
B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快
C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性
D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快
下列说法正确的是( )
A.Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同
B.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变
