在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )。
A.硫铁矿煅烧前要将矿粒粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应
C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
D.SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了铝单质。1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础。
工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示:
试回答下列问题:
(1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
(2)经分析不溶物A的主要成分为________。
(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________,若电路中通过1 mol电子,可以得到铝________g。
(4)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应;
②写出过程③的化学方程式:____________。
(5)科学研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。
冶炼金属一般有以下四种方法:①焦炭法;②水煤气法(或氢气一氧化碳法);③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有:(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜[Cu2(OH)2CO3];(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。下列对应关系不正确的是( )。
A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④
下列关于化工生产原理的叙述错误的是( )。
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③可电解冶炼铝,原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.①② B.②③ C.①②③ D.②③④
某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法正确的是( )。
A.常温下与足量18 mol·L-1H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2
B.常温下与足量2 mol·L-1 HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2
C.常温下与足量2 mol·L-1 H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间
D.常温下与足量2 mol·L-1 NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间
铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )。
A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高