Question

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]。某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应的化学方程式为________。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减小（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是________。

Answer

（1）Ba（FeO2）2＋8HNO3=Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O

（2）防止反应速率过快 浓硝酸易挥发、分解（凡合理答案均可）

（3）BaCO3 Fe3＋、H＋

（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）

【解析】（1）Ba（FeO2）2中Fe为＋3价，Ba（FeO2）2与HNO3发生的反应为复分解反应，HNO3不能体现氧化性。（2）浓硝酸具有挥发性和不稳定性，挥发出的HNO3污染空气，且温度越高，分解速率越快。（3）X试剂一定能与H＋反应，且反应后生成的产物易与溶液分离，则钡泥中的BaCO3符合条件，BaSiO3与H＋反应生成H2SiO3，引入新杂质，BaSO3与H＋反应生成SO2，污染空气；酸溶液中还含有的Fe3＋可能以Fe（OH）3形式析出，从酸溶液中分离出去。（4）由于滤渣是过滤Ba（NO3）2溶液后得到的，滤渣上附着Ba2＋，避免造成重金属盐污染。