Question

(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe^3＋、I₂的氧化性强弱为Cl₂>Fe^3＋>I₂(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________，

请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl₂>Fe^3＋>I₂的实验现象是________________________________________________________________________。

②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。

(2)某废水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2—，可能含有CO₃^2—，某研究小组欲测定其中SO₃^2—的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；

A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水                       D．KI溶液

②加入试剂X生成SO₄^2—的离子方程式为_______________________________________

③证明该废水中是否含有CO₃^2—的实验方案为_________________________________________________

Answer

(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O FeI2 先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色

②烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉

(2)①C

②Cl2＋SO32—＋H2O=2Cl－＋SO42—＋2H＋

③向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO2

【解析】(1)①根据题中所给装置，要证明氧化性Cl2>Fe3＋>I2，可将氯气通入试剂M(FeI2溶液)中，由Cl2先后将I－和Fe2＋氧化为I2和Fe3＋，可得出结论。I2的生成可由CCl4层出现紫色看出，而Fe3＋的生成可由上层溶液变成黄色看出。②反应生成的HCl极易溶于水，可形成喷泉。

(2)由题中流程图看出测定原理为：利用氧化剂将SO32—氧化为SO42—，再加入BaCl2将其沉淀为BaSO4，加入盐酸酸化的目的是排除CO32—的干扰，硫酸酸化的KMnO4溶液中含有SO42—，会干扰实验，故可用新制氯水来氧化SO32—