20世纪90年代,国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是“预防污染”的基本手段,下列各项中属于“绿色化学”的是( )。
A.处理废弃物 B.杜绝污染源
C.减少有毒物 D.治理污染点
根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2
④2HgO2Hg+O2↑
该方案的目的是为了制备( )。
A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg
节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( )。
A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用
B.加大石油、煤炭的开采速率、增加化石燃料的供应量
C.推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
D.洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂
下列各项中,现在提倡的是( )。
①原子经济;②绿色化学;③液体饮料中加少量三聚氰胺;④研发新型环保汽车
A.①② B.③④ C.①②④ D.①②③④
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染,是一门能彻底防止污染产生的科学,包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是( )。
A.泼上汽油焚烧 B.倾倒于江河之中
C.深埋于土中 D.碾压粉碎后回收利用
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4-被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO42-。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:
①其中:或表示密闭容器;表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用);表示棉花;颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒;―→表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200 mL,浓度为0.1 mol·L-1。
回答下列问题:
(1)配制200 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是
____________________________________________________________。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式:_______________________________________。
(3)实验中棉花的作用是_____________________________________________________;
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L-1),还需要测出的数据是________。
(4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低,最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误):____________________________________________________。