Question

已知H₂、O₂、Cl₂、N₂分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1、243 kJ·mol^－1、946 kJ·mol^－1，

（1）下列叙述正确的是  （   ）。

A．N—N键键能为×946＝315.3kJ·mol^－1

B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短

C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D．氮分子比氯分子稳定

（2）计算反应3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl（E_N－H＝391 kJ·mol^－1，E_H－Cl＝432 kJ·mol^－1）的反应热。

Answer

（1）D （2）ΔH＝－463 kJ·mol－1

【解析】（1）N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，不等于总键能的，所以A不正确。N≡N键键能比H—H键键能大，但由于H原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长，O2中氧原子间是以双键结合，C不正确。键能越大，分子越稳定，故D正确。

（2）ΔH＝3ECl－Cl＋6EN—H－EN≡N－6EH－Cl＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－6×432 kJ·mol－1＝－463 kJ·mol－1。