下列分子中键角最小的是( )。
A.H2O B.CO2 C.BF3 D.CH4
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为________。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与
NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_______________________________________________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因_________________________________________________________________。
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于____________晶体,俗名为____________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是____________;属于________分子(填“极性”或“非极性”)它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是____________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是____________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________;Q与Y形成的分子的电子式是____________,属于____________分子(填“极性”或“非极性”)。
下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )。
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4
D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正确的是( )。
A.Cl2>I2 B.SiCl4>CCl4
C.N2>O2 D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
下列性质适合于分子晶体的是( )。
A.熔点1 070 ℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液导电
C.难溶于CS2,熔点1 128 ℃,沸点4 446 ℃
D.熔点97.81 ℃,质软导电,密度0.97 g·cm-3