Question

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式                          。

(2)整个过程中的还原剂是        。

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为        色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                                           。

(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg^－1。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(标准状况，保留2位小数)。

Answer

(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3 (4)10.58

【解析】(1)CCl4层变成紫色说明有I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明I2又被氧化生成HIO3，同时生成HCl。(2)首先KI被氧化生成I2，后来I2又被氧化生成KIO3，所以整个过程中的还原剂是KI、I2。(3)Br2的CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，结合第(1)问可得氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3。(4)KI被Cl2氧化成KIO3，对应关系式为

I－ ～ KIO3 ～ 3Cl2

1 mol 3 mol

mol n(Cl2)

则n(Cl2)＝ mol，V(Cl2)＝mol×22.4 L·mol－1≈10.58 L。