某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列有关结论错误的是( )
A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
B．现象3中白色沉淀是BaSO4
C．产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—
D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
(4) | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
某无色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是( )
A．酚酞、BaCl2、盐酸 B．BaCl2、盐酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
溶液中被沉淀离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ |
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是( )
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀
下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
选项物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤
BFeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置
CCOO2通过灼热的铜网后收集气体
DK2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热
下列有关除杂的叙述正确的是( )
A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液
C．除去CO2中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量铁粉，过滤
