氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是( )
A．由反应可确定氧化性：HClO3＞O2
B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子
在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子
C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：
2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同
价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42—
B．Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3—
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
