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有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分...

有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好

反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)

A．8 g  `B．15.5 g

C．11.7 g  D．无法计算

 

C 【解析】n(HCl)＝ ＝0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n(Na＋)＝0.2 mol，则n(NaCl)＝0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g，故选C项。  
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考点分析：
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某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)

A．NO3—  B．CO32—、NO3—

C．SO32—、NO3—  D．CO32—、NO3—、Na＋

 

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下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

 

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下列叙述中正确的是(　　)

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

 

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除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A．通入二氧化碳气体  B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水  D．加入稀盐酸

 

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将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

A．①＞②＞③＞④  B．①＞②＞④＞③

C．①＝②＞③＞④  D．①＝②＞③＝④

 

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