下列叙述正确的是( )
A.含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H+)=2n(SO42-)=2 mol
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子为2 mol
C.配制2.0 mol·L-1的硫酸,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)
D.用铜电极电解2.0 mol·L-1的硫酸,阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是( )
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.将该粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明该粉末中含有K2SO4
C.将该粉末加入盐酸中,产生气泡,证明该粉末是K2SO3粉末
D.将该粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )
A.Cl2 B.CO C.SO2 D.NH3
下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭;②氯水;③二氧化硫;④臭氧;⑤过氧化钠;⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
下列说法正确的是( )
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)若要得到干燥纯净的气体,B、C中应分别盛放的试剂为 、 。
(3)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为 ,E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 。
(4)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ,实验c的目的是 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。