下列叙述正确的是（ ）
A．元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素
B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素
C．K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K＋比Ar强
D．金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少
锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(
)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是（ ）
A．锎位于元素周期表第6周期
B．
和
互为同位素
C．
中，质子数和电子数均为98
D．
的中子数与质子数之差为56
硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至 后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是 。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是 。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO 。
将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：
(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是 ，可能有的阳离子是 。
(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是 ，可能含有的阳离子是 。
(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为 。
(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属最小质量为 。
某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是 (填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为 (选填下列仪器编号，固定装置省略)。
(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
① ；
② 。
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是 ；
②写出C中发生反应的化学方程式： ；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有 。
实验室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明显，没有污染，可反复使用等优点。
(1)用此仪器不能反复进行的实验是 。
A．NH4Cl固体受热分解
B．KMnO4晶体受热分解
C．白磷和红磷在一定温度下互相转变
(2)如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ；如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原颜色，此溶液可能是 。
