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下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是( ) ①HCl比H2S稳定 ...

下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是(   )

HClH2S稳定

HClO氧化性比H2SO4

HClO4酸性比H2SO4

Cl2能与H2S反应生成S

Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子

Cl2Fe反应生成FeCl3SFe反应生成FeS

A②⑤       B①②       C①②④      D①③⑤

 

A 【解析】比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性,而不是氧化性,也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质,故②错误。不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力,故⑤错误。  
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考点分析:
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下列各组中的性质比较,不正确的是(   )

A.稳定性:NH3PH3SiH4

B.酸性:HClO4H2SO4H3PO4

C.碱性:KOHNaOHMg(OH)2

D.还原性:FClBr

 

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(   )

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A.原子半径:ZYX

B.气态氢化物的稳定性RW

CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物

DYZ两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

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下列实验不能达到预期目的的是(   )

序号实验操作实验目的

ACl2Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱

BMgCl2AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱

C测定同浓度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱

DFeCu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱

 

 

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短周期元素ABCD原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。AC位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,BC的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:

(1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为                          

其中含有的化学键类型为                                              

(2)由上述ABCD四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为                                                          

(3)E元素与D元素可形成ED2ED3两种化合物,下列说法正确的是        (填序号)

保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质

ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成

铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒

向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色

 

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ABCDEFG七种短周期主族元素的原子序数依次增大。AE最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;BCF在周期表中相邻,BC同周期,CF同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;AC可形成两种常见的液态化合物XY(相对分子质量X<Y)D形成的分子为双原子分子。回答问题:

(1)D元素的名称为        F形成的离子的结构示意图为                 

(2)写出液态化合物Y的一种用途                                        

(3)用某种金属易拉罐与ACE组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式                                      ,使用这种气球存在的隐患是                                            

(4)PQ两种物质都是由ACEF四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的PQ恰好完全反应。写出该反应的离子方程式:                               

(5)ABG三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟,反应的化学方程式为                                                             

 

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