下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质
可在空气中燃烧。
W | X | Y |
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| Z |
请回答下列问题:
(1)Z的元素符号是 ,写出Z的原子结构示意图: 。
(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为 。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O |
1 |
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2 |
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(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式: 。
位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径
最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题:
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式: 、 、 。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式: 。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式: 。
(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程: 。
下列说法正确的是( )
A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小
B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
C.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4强。
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径 | 0.160 nm | 0.143 nm | 0.112 nm | 0.104 nm | 0.066 nm |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是( )
A.Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性
B.X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物
C.上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离
D.W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质
X、Y、Z是三种短周期金属元素,原子序数依次增大,单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)X=V(H2)Y+V(H2)Z。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z一定处于同一周期
B.X可能是镁
C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应
D.工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得