据新浪科技网报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可
能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A.离子键 B.共价键 C.一种静电引力 D.一种静电斥力
下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列
问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。
③常温下,若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有 。
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热
条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F,溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是 。
(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为 。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯,该反应的氧化剂为 。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。
下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质
可在空气中燃烧。
W | X | Y |
|
| Z |
请回答下列问题:
(1)Z的元素符号是 ,写出Z的原子结构示意图: 。
(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为 。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O |
1 |
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2 |
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(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式: 。
位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径
最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题:
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式: 、 、 。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式: 。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式: 。
(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程: 。
下列说法正确的是( )
A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小
B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
C.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4强。