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在体积固定为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时...

在体积固定为2 L的密闭容器中,ABCD四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是(   )

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A.该反应的化学方程式为4A5B6C4D

B.前2 minB表示的反应速率约为0.002 1 mol·L1·s1

C2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

D.该反应为放热反应

 

D 【解析】根据物质的量之比等于化学方程式的系数比,A、B物质的量减少为反应物,C、D物质的量增加为生成物,故反应方程式为(2.5-1.7)A+(2.4-1.4)B (0+1.2)C+(0+0.8)D,化简为4A+5B6C+4D,故A正确;根据反应速率公式计算:===0.002 1 mol·L-1·s-1,故B正确;升高温度或加入催化剂可使反应速率加快,故C正确;无法判断该反应的热效应,故D错。  
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考点分析:
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用纯净的CaCO3100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积),下列分析正确的是(   )

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AOE段表示的平均速率最快

BEF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L1·min1

COEEFFG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267

DF点收集到的CO2的量最多

 

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在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是(   )

A2SO2O2满分5 manfen5.com2SO3

BCOH2O(g)满分5 manfen5.comCO2H2

CCO2(g)H2O满分5 manfen5.comH2CO3

DFe33SCN满分5 manfen5.comFe(SCN)3

 

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下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(   )

事实结论

A其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短              当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快

B工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大

C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2H4(l)H2(g),把容积的体积缩小一半              正反应速率加快,逆反应速率减慢

DAB两支试管中分别加入等体积5%H2O2溶液,在B试管中加入23FeCl3溶液,B试管中产生气泡快              当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率

 

 

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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)满分5 manfen5.com4NO2(g)O2(g) ΔH0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是(   )

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A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

B10 s时,v()v()

C20 s时反应达到平衡

D020 s内平均反应速率v(O2)0.05 mol·L1·s1

 

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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是(   )

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组合

对应曲线

c(HCl)/mol·L1

反应温度/

铁的状态

1

a

 

30

粉末状

2

b

 

30

粉末状

3

c

2.5

 

块状

4

d

2.5

30

块状

 

A.1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L1

B.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L1

C.第3组实验的反应温度低于30

D.第4组实验的反应速率最慢

 

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