活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和
活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
物质 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式: 。
(2)上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1,在T2 ℃时的平衡常数为K2。
①计算K1= 。
②根据上述信息判断,T1和T2的关系是 (填序号)。
a.T1>T2 b.T1<T2 c.无法比较
(3)在T1 ℃下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是 (填序号)。
a.增大c(NO) b.增大压强
c.升高温度 d.移去部分F
二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH 0,ΔS 0(选填“>”、“<”或“=”),在低温下,该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有 。
a.开发高效光催化剂
b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2发生催化转化
c.二氧化碳及水资源的供应
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生
反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
温度 | 平衡浓度(mol·L-1) | |
| c(NH3) | c(CO2) |
T1 | 0.1 |
|
T2 |
| 0.1 |
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)=2Δn(T1)
关于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)及其图象的说法正确的是( )
A.若图象为Ⅰ,则m+n>p+q
B.若图象为Ⅱ,则m+n=p+q,t2时刻改变的条件一定是使用催化剂
C.若图象为Ⅲ,则该可逆反应的ΔH<0
D.若图象为Ⅳ,且压强p1>压强p2,则该可逆反应的ΔH>0
已知可逆反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH<0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A.a点正反应速率大于逆反应速率
B.增大X的浓度,X的转化率增大
C.容器中压强恒定时,不能说明反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1 mol X和2 mol Y,再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小
某温度下,在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )
A.前2 min,D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大