Question

H₂O₂是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L^－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（   ）

A．H₂O₂的电离方程式可写作H₂O₂H^＋＋HO₂^-，HO₂^-H^＋＋O₄^2-

B．加水稀释过程中，K₁(H₂O₂)增大，α(H₂O₂)增大，c(H^＋)增大

C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动

D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

Answer

B

【解析】本题以“H2O2是一种二元弱酸”这个信息，考查了弱电解质的电离、电离平衡的移动。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，A正确。加水稀释过程中，促进了H2O2的电离，电离度增大，但平衡的移动只是“减弱”浓度减小的趋势，所以c(H＋)最终还是减小的，电离平衡常数是温度的函数，温度不变，电离平衡常数不变，B错误。加入浓盐酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，但c(H＋)比原平衡时大，所以水的电离平衡也逆向移动，C正确。在FeCl3的催化作用下，H2O2分解生成O2，D正确。