Question

下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 (25 ℃)	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1＝4.3×10^－^7 K2＝5.6×10^－^11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（   ）

A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．升高温度，HCN溶液中H^＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的电离平衡都正向移动

D．向CH₃COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

Answer

A

【解析】A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离；C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反应方向移动；D选项正确，OH－结合H＋，H＋浓度减小，所以平衡正向移动。