Question

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？       (填“正确”或“不正确”)，并说明理由         。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？        。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，溶液颜色变        (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？       (填“能”或“否”)，并说明原因                          。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：                            。

Answer

(1)正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12

(2)a－2＜b＜a

(3)浅 能 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4+水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4+使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质

(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)

【解析】(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。

(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。

(3)向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4+水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4+使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。

(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质，还是强电解质。