313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断
常温时，下列三种溶液：
①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液等体积混合液
②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液
③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。
其pH大小关系正确的是（ ）
A．①＝②＝③ B．①＞②＝③
C．①＜②＝③ D．①＜②＜③
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50
D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，平衡正向移动，KW变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式： 。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为 。
(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为 。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。
