向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,
并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是( )
A.H++OH-=H2O
B.Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.NH4++OH-=NH3·H2O
有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐
溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( )
A.BX B.AX C.AY D.BY
下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是( )
A.NaHCO3 B.KMnO4 C.FeCl3 D.NaCl
25℃时,在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是( )
A.a=b=c B.a>b>c
C.a>c>b D.c>a>b
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+
A.①②③④ B.①②③
C.①②⑤ D.全部
物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子 | NH4+、H+、Na+ |
阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B ,C 。
(2)写出A与C反应的离子方程式: 。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为 mol·L-1。
②G点溶液呈中性,则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间? 区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是 。
(4)t ℃时,A的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=13,该温度下(t ℃),将100 mL 0.2 mol·L-1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH= 。