现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,
以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe2O3)的生产流程示意图:
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
(3)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液
(4)写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式:_______________________。
(5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。
现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、
Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验:
①测得溶液A、C、E均呈碱性,且碱性A>E>C,E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察);②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液变成棕黄色,且有无色气体生成;④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。
(1)写出A、D、E、F的化学式:
A________;D________;E________;F________。
(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因:__________________________________。
(3)写出实验③中反应的离子方程式:________________________________。
a mol FeS与b mol FeO投入V L、c mol·L-1的稀硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,
所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g
③(a+b) mol ④(cV-) mol
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物()。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是( )
A.x=1,a=5 B.x=0.5,a=8
C.x=1,a=10 D.x=0.5,a=10
(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气的物质的量最多的是
________(填序号)。
已知:MnO4-+H++Cl-―→Mn2++Cl2↑+H2O(未配平)
ClO3-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平)
ClO-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平)
A.KClO3 B.KMnO4 C.MnO2 D.Ca(ClO)2
(2)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________(填序号)。
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是( )
已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓
+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeCl3铁和碘单质反应:2Fe+3I22FeI3
D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO