下列叙述合理的是( )
A.用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH
B.铜与浓硫酸反应时,可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体
C.需用某浓度的NaOH溶液450 mL,则配制时应选用450 mL的容量瓶
D.将液溴 、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,放置于冷暗处
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/10-12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +5、+3、-3 | +5、+3、-3
| -2 |
下列叙述正确的是( )
A.离子半径:W2-<X2+
B.气态氢化物的稳定性:Z>W
C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常温下=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、AlO2-、OH-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是( )
A.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA
C.常温常压下,16 g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA
D.0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4 L NO2
某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
(1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。
(2)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
综合利用转炉煤气[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]和硫酸工业尾气中的SO2,既能净化尾气,又能获得保险粉(Na2S2O4),其部分工艺流程如下:
(1)转炉炼钢时,存在反应:Fe3C(s)+CO2(g)2CO(g)+3Fe(s),其平衡常数表达式为K=________。
(2)煤气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤,其目的是________。
(3)从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________;
还可回收的盐类物质是______________________________________(只写一种化学式)。
(4)合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。
(5)保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白,写出保险粉与过量的H2O2,在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式:________________________________。